“強(qiáng)酸可以制弱酸，但弱酸不能制強(qiáng)酸”這句話(huà)錯(cuò)在哪里？
“強(qiáng)酸制弱酸”通常指的是酸堿反應(yīng)中的復(fù)分解反應(yīng)。這類(lèi)反應(yīng)的前提是溶液中離子濃度發(fā)生變化。例如，HCl（鹽酸）與CH3COONa（乙酸鈉）反應(yīng)生成CH3COOH（乙酸）和NaCl（氯化鈉），這個(gè)過(guò)程中乙酸的生成使得溶液中的某些離子濃度發(fā)生改變，從而引發(fā)反應(yīng)。
再如，H2SO4（硫酸）與Na2S（硫化鈉）反應(yīng)生成Na2SO4（硫酸鈉）和H2S（硫化氫）氣體。同樣，這個(gè)過(guò)程中硫酸鈉的生成改變了溶液中的離子濃度，促進(jìn)了反應(yīng)發(fā)生。
“CuSO4（硫酸銅）與H2S（硫化氫）反應(yīng)生成CuS（硫化銅）沉淀和H2SO4（硫酸）”，這個(gè)反應(yīng)中，CuS的生成使得溶液中的Cu2+濃度降低，同時(shí)H2SO4的生成也改變了溶液的酸性，進(jìn)一步推動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行。
然而，“弱酸不能制強(qiáng)酸”并不意味著弱酸完全無(wú)法生成強(qiáng)酸。在特定條件下，弱酸通過(guò)與其他物質(zhì)反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸。例如，弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸和鹽。但這個(gè)過(guò)程需要滿(mǎn)足特定的化學(xué)條件，即反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)速度、生成物的穩(wěn)定性等因素。
因此，“強(qiáng)酸制弱酸，但弱酸不能制強(qiáng)酸”這一表述是不準(zhǔn)確的。實(shí)際上，酸堿反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)雜多樣，弱酸在特定條件下確實(shí)能夠生成強(qiáng)酸。
簡(jiǎn)言之，酸堿反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)制涉及溶液中離子濃度的變化。在正確條件下，弱酸確實(shí)能夠通過(guò)與特定物質(zhì)反應(yīng)生成強(qiáng)酸。這一過(guò)程并不絕對(duì)化，需要考慮反應(yīng)物的性質(zhì)、濃度以及反應(yīng)條件等多方面因素。
“強(qiáng)酸可以制弱酸,但弱酸不能制強(qiáng)酸”這句話(huà)錯(cuò)在哪里?
然而，“弱酸不能制強(qiáng)酸”并不意味著弱酸完全無(wú)法生成強(qiáng)酸。在特定條件下，弱酸通過(guò)與其他物質(zhì)反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸。例如，弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸和鹽。但這個(gè)過(guò)程需要滿(mǎn)足特定的化學(xué)條件，即反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)速度、生成物的穩(wěn)定性等因素。因此，“強(qiáng)酸制弱酸，但弱酸不能制強(qiáng)酸”這一表述是不準(zhǔn)確的。實(shí)際...
為什么弱酸不能制強(qiáng)酸,而必須強(qiáng)酸制弱酸?
1. 弱酸不能直接制成強(qiáng)酸，因?yàn)樵谌芤褐校跛岬碾婋x程度較低，不容易釋放出氫離子。2. 相反，強(qiáng)酸容易電離并釋放出氫離子，這些氫離子與溶液中的其他陰離子結(jié)合，形成了更難電離的弱酸。3. 強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離，而弱酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離。因此，當(dāng)強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子...
弱酸可以與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸,但不能證明弱酸可以制強(qiáng)酸
理論上強(qiáng)酸是不可以制弱酸的，但有些弱酸的酸根離子會(huì)與鹽溶液中的陽(yáng)離子生成難溶于強(qiáng)酸的沉淀，使得弱酸中的氫離子不得不與鹽溶液中的強(qiáng)酸的酸根離子得到強(qiáng)酸。如：H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 HI + AgNO3 == AgI↓ + HNO3
為什么強(qiáng)酸制弱酸而不能弱酸制強(qiáng)酸?
強(qiáng)酸制弱酸的過(guò)程主要是離子反應(yīng)，但某些非離子反應(yīng)中也會(huì)發(fā)生。利用不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，或者由弱酸生成強(qiáng)酸的過(guò)程，可以借助生成不溶于酸的沉淀或難以電離的物質(zhì)實(shí)現(xiàn)。例如，在硫酸銅溶液中滴加氫硫酸，H?S與CuSO?反應(yīng)生成CuS沉淀和H?SO?。
初中學(xué)的一些弱酸強(qiáng)酸什么的,什么弱酸不能制強(qiáng)酸啥的,幫忙解釋一下
強(qiáng)酸可以制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。強(qiáng)酸制弱酸是因?yàn)槿跛岣x子電離度小，在溶液中容易和強(qiáng)酸電離出的氫離子結(jié)合。弱酸不能制強(qiáng)酸也是同理，從反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，弱酸根結(jié)合氫離子能力大于強(qiáng)酸根，從生成物來(lái)說(shuō)，弱酸根如果和強(qiáng)堿金屬陽(yáng)離子結(jié)合，會(huì)生成弱堿性的鹽，也不可能與酸共存，所以不可能生成強(qiáng)酸 ...
為什么弱酸不能制強(qiáng)酸,而必須強(qiáng)酸制弱酸?
主要是氫離子電離的難易程度不同.在溶液中,易于電離出氫離子的強(qiáng)酸容易失去氫離子,使得氫離子和溶液中的其它陰離子結(jié)合生成較難電離出氫離子的弱酸.強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸是弱電解質(zhì),所以強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)時(shí),溶液中的離子數(shù)變少了,所以反應(yīng)就發(fā)生了 ...
為什么弱酸不能制強(qiáng)酸
一般情況下,只能用強(qiáng)酸制弱酸,但這只是經(jīng)驗(yàn)公式并不是定理定律,也就是說(shuō),有特殊情況比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（強(qiáng)酸） ,這是因?yàn)樯闪薈uS難溶物,導(dǎo)致出現(xiàn)弱酸制強(qiáng)酸這種情況,另外還有：2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因?yàn)椋撼叵路}沉淀難溶于稀鹽酸）...
弱酸為什么不能制強(qiáng)酸
在通常情況下，我們只能通過(guò)強(qiáng)酸來(lái)制備弱酸，但這并不意味著這是一個(gè)不可改變的規(guī)則。實(shí)際上，這是一種經(jīng)驗(yàn)性的指導(dǎo)，而非嚴(yán)格意義上的定理或定律。確實(shí)存在一些例外情況。例如，硫化氫（H2S）作為一種弱酸，在與氯化銅（CuCl2）反應(yīng)時(shí)，可以生成硫化銅（CuS）沉淀和氯化氫（HCl），而氯化氫是一種強(qiáng)酸...
為什么在高中普通化學(xué)課程中弱酸不能制強(qiáng)酸?
高中化學(xué)課程中，普遍認(rèn)為強(qiáng)酸可以制弱酸，但在特定情況下，弱酸也能制強(qiáng)酸。特例包括沉淀法、絡(luò)合法、氧還法、酸脫水制焦酸偏酸等。高中課本側(cè)重于介紹常見(jiàn)的基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸制弱酸的通用性。然而，特例的存在說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)的多樣性。例如，次氯酸氧化二氧化硫水溶液、加磷酸蒸出氯化氫等，都展示了...
為什么強(qiáng)酸制弱酸,可弱酸不能存在于強(qiáng)酸
強(qiáng)酸可以制弱酸，滿(mǎn)足一定條件弱酸也可以制強(qiáng)酸，磷酸比鹽酸弱，但是可以與氯化鈉反應(yīng)蒸餾出鹽酸，氫硫酸很弱，但是和硫酸銅反應(yīng)能制出硫酸。
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
冊(cè)亨縣中心： ______ 你要弄清楚反應(yīng)的原理,之所以說(shuō)一般弱酸不可以制強(qiáng)酸,是因?yàn)槿绻磻?yīng)物、生成物都在溶液里,那么作為強(qiáng)電解質(zhì)的強(qiáng)酸,不能被比它電離程度弱的弱酸制得,因?yàn)榫退惴磻?yīng)生成了強(qiáng)酸,游離的H 離子也會(huì)被弱酸根結(jié)合為不易電離的弱酸分子,實(shí)際上也就不能反應(yīng)了.但如果生成的強(qiáng)酸脫離了原來(lái)的體系,那么弱酸根就不能和它結(jié)合H 離子,就有新物質(zhì)生成了.比如濃磷酸與氯化鈉加熱,可以制取鹽酸.其他反應(yīng)以此照推.
冊(cè)亨縣中心： ______ 強(qiáng)酸可以制弱酸,滿(mǎn)足一定條件弱酸也可以制強(qiáng)酸,磷酸比鹽酸弱,但是可以與氯化鈉反應(yīng)蒸餾出鹽酸,氫硫酸很弱,但是和硫酸銅反應(yīng)能制出硫酸.
冊(cè)亨縣中心： ______ 當(dāng)然不會(huì) 一般來(lái)講,強(qiáng)酸可以制取弱酸,但弱酸不會(huì)制強(qiáng)酸.如鹽酸和石灰石反映,生成氯化鈣和碳酸(不穩(wěn)定) 不揮發(fā)的酸制取揮發(fā)的酸. 非重點(diǎn),了解即可
冊(cè)亨縣中心： ______ 強(qiáng)酸在水溶液中能電離出大量的氫離子,這些氫離子能夠破壞溶液中弱酸鹽的離子組成,生成弱酸和強(qiáng)酸鹽,如:HCl(強(qiáng)酸)+CH3COONa(弱酸鹽)=CH3COOH(醋酸,弱酸)+NaCl(強(qiáng)酸鹽) 強(qiáng)酸制弱酸比較酸性強(qiáng)弱無(wú)非就是利用強(qiáng)酸在...
冊(cè)亨縣中心： ______ 離子反應(yīng)向離子濃度減小的方向進(jìn)行.弱酸是弱電解質(zhì),電離程度小.
冊(cè)亨縣中心： ______ 不絕對(duì).若弱酸是難揮發(fā)性酸,強(qiáng)酸是揮發(fā)性酸,這是可以制取的
冊(cè)亨縣中心： ______[答案] 可以,因?yàn)榱蚧~極難溶于硫酸,所以化學(xué)平衡在不斷移動(dòng),是“弱酸制強(qiáng)酸”的特例.所謂的“強(qiáng)酸制弱酸”也是化學(xué)平衡的一個(gè)表現(xiàn)方面,表示水溶液中離子反應(yīng)向著可移動(dòng)離子濃度降低的方向進(jìn)行,并不是說(shuō)強(qiáng)酸一定制弱酸,它的原則是離子濃...
冊(cè)亨縣中心： ______[答案] (1)硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按順序酸性由強(qiáng)變?nèi)?強(qiáng)酸可以和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)而生成弱酸,反之弱酸不能和強(qiáng)酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成強(qiáng)酸,A、硫酸酸性比醋酸強(qiáng),醋酸不會(huì)制得硫酸,故A錯(cuò)誤;B、磷酸酸性比硼酸強(qiáng),磷酸會(huì)...
冊(cè)亨縣中心： ______ 強(qiáng)酸制弱酸是在初高中階段才有的說(shuō)法,實(shí)際上利用平衡移動(dòng)原理、一些特殊的溶解度情況,也可以用弱酸制強(qiáng)酸.只是初高中階段弱酸制強(qiáng)酸的情況相對(duì)較少.如:H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4,你舉的這個(gè)例子也成立,但高氯酸和硫酸均為強(qiáng)酸,一般不作為例子用. 強(qiáng)酸制弱酸一般只限于溶液中的反應(yīng),硅酸和碳酸鈉在熔融狀態(tài)下反應(yīng)可以制取二氧化碳和硅酸鈉,而不是碳酸,不能作為弱酸制強(qiáng)酸的例子.
冊(cè)亨縣中心： ______ 強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子因?yàn)槿跛崾侨蹼娊赓|(zhì),不能完全電離,因此氫離子能與部分弱酸根離子結(jié)合生成弱酸分子,是強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì)的原理.由于弱酸相對(duì)于強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)是弱電解質(zhì),因此也可以說(shuō)是強(qiáng)酸制弱酸.
