有關(guān)雜化軌道的問題！ 化學(xué)有關(guān)雜化軌道的問題
sp3
不等性雜化，
也就是說2s2的這對(duì)孤對(duì)電子是沒有被拆開的 ；
然后形成了4個(gè)sp3雜化軌道，
其中一個(gè)被那對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)，剩3個(gè)，正好和氫原子成鍵
而原因就在于，要想成鍵，就必須滿足三個(gè)條件：1.對(duì)稱性匹配；
2.
能量相近；
3.
最大重疊；
這里s軌道是球形對(duì)稱的，對(duì)稱性和p軌道是匹配的，但是由于H的1s軌道與N的2p軌道能量相差比較大，而且直接與p軌道成鍵也不能達(dá)到最大重疊(不如與sp3雜化軌道重疊的大)，所以就進(jìn)行雜化咯，雜化的本質(zhì)個(gè)人的理解就是核外空間的電子云重新分布以利于成鍵；
NH3的電子對(duì)構(gòu)型是四面體，分子構(gòu)型是三角錐，VSEPR只是根據(jù)實(shí)驗(yàn)提出來的，而雜化軌道理論從理論上解釋了為什么會(huì)有那樣的構(gòu)型
這個(gè)簡單啊。碳原子S有一個(gè)軌道，P有三個(gè)軌道，都說了SP3雜化，簡單地說就是S和P和一了，3+1是4，就有4個(gè)軌道生成了啊，生成的是4個(gè)具有相同能量的軌道，即碳的四個(gè)單鍵。烷烴基本是SP3雜化，一定要給我分啊，說了這多，我才一級(jí)，建議找本無機(jī)書仔細(xì)看看軌道知識(shí)
烷是sp3雜化，烯烴sp2，炔烴sp，因?yàn)槌涉I的電子數(shù)不同，根據(jù)碳出幾根鍵就可確定，sp3雜化不是出四個(gè)新軌道，而是把已有的s軌道和p軌道組合成一種新的軌道，這種軌道共含四個(gè)軌道，雜化類型可跟據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定，最簡單的是根據(jù)空間構(gòu)型和成鍵的數(shù)量
烷烴均是sp3雜化。
判定的話要用共價(jià)電子對(duì)互斥理論，雜化軌道理論只是解釋分子構(gòu)型并不能預(yù)測分子構(gòu)型。
你所說的四個(gè)軌道其實(shí)就是sp3雜化軌道，sp3雜化軌道就是一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道其中s軌道上電子躍遷到p軌道上形成四個(gè)能量相同的sp3雜化軌道。
最簡單（不完全同用 只是一般）的方法
SP3 單鍵
SP2 雙鍵
SP 三鍵
高中化學(xué)!有關(guān)雜化軌道理論的問題!
B基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布為2s2,2p1,生成BF3時(shí)，s上的一個(gè)電子激發(fā)到p軌道上，然后一個(gè)2s軌道與兩個(gè)含有電子的2p軌道雜化形成三個(gè)sp2雜化軌道，與F的單電子2p軌道配對(duì)形成σ鍵，構(gòu)成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p軌道與F的2p軌道共軛形成四中心六電子大π鍵。Be基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布為2s2，生成BeCl2...
高中化學(xué)雜化軌道相關(guān)問題
化學(xué)的理論解釋當(dāng)然是基于實(shí)踐認(rèn)識(shí)了 人們測得的有關(guān)于CO2的數(shù)據(jù)支持C原子時(shí)SP雜化的 那么沒有數(shù)據(jù)的情況下如何得出他是SP雜化呢 我們有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式 那就是 參與雜化軌道數(shù)=（中心原子所在主族序數(shù)+周圍原子的修正+電荷的修正+周圍原子作為中心原子的修正） 除以2 中心原子所在主族序數(shù)不用說很簡單 O...
請(qǐng)教一個(gè)關(guān)于雜化軌道的問題。。什么叫等性雜化和不等性雜化?通俗一點(diǎn)...
不等性雜化：雜化后所形成的幾個(gè)雜化軌道所含原來軌道成分的比例不相等而能量不完全相同，這種雜化稱為不等性雜化。通常，若參與雜化的原子軌道中，有的已被孤對(duì)電子占據(jù)，其雜化是不等性的。如NH3分子中N原子的 sp3不等性雜化。等性雜化和不等性雜化判別依據(jù)在于每個(gè)雜化軌道的狀態(tài)是否一樣。
關(guān)于雜化軌道 雜化方式 的幾個(gè)問題
(1)糾正一下孤對(duì)電子數(shù)，應(yīng)是＝（中心原子價(jià)電子數(shù)－共用電子對(duì)數(shù)加或減粒子帶電荷數(shù)）／2，如OH-，就為（6-1加1)\/2=3對(duì)，如NH3，(5-3)\/2=1，碰上小數(shù)應(yīng)省去，但NO2例外，四舍五入為1對(duì)。(2)SO3不是簡單的雜化，放不下的電子是以配位鍵與S結(jié)合，即另O的孤對(duì)電子填如S的空軌道...
雜化軌道理論的問題!
硝化干尸說的基本正確 我加一條 判定雜化另外要看是否有pi鍵形成 因?yàn)橹挥衟軌道能夠形成pi鍵 因此有pi鍵的情況需要將p軌道扣除 比如乙烯 有一個(gè)雙鍵就是說有一個(gè)pi鍵 因此扣除掉形成pi鍵的p軌道 碳原子剩下的軌道參與雜化 是sp2雜化 看到你的補(bǔ)充了 其實(shí)是這樣 雜化軌道的精髓就在于所有價(jià)層電子層...
化學(xué)里雜化軌道的問題。求高手的詳解。
請(qǐng)自己認(rèn)真學(xué)習(xí)。（2）不同雜化軌道類型對(duì)應(yīng)不同鍵角。（3）無孤電子對(duì)的分子可由雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型，含孤對(duì)電子則需應(yīng)用價(jià)鍵理論（雜化理論的延伸）。學(xué)習(xí)的建議：樓主首先細(xì)致地學(xué)習(xí)雜化軌道理論，注意概念的區(qū)別，然后學(xué)習(xí)價(jià)鍵理論，兩者結(jié)合理解并去解決一些小分子的問題，困惑自然消除。
有關(guān)雜化軌道,謝謝您,期盼回答
就是2S一個(gè)電子躍遷到2P上然后混合啊~因?yàn)槿绻浑s化，p軌道之間的夾角都是90度，與氫原子的1s軌道頭碰頭的結(jié)合，所以H2O中鍵角就會(huì)是90度。O-H鍵的夾角90度比起109.5度的實(shí)際情況小，O-H化學(xué)鍵之間的排斥力就加大了，導(dǎo)致不穩(wěn)定。
化學(xué)問題。關(guān)于軌道雜化的。
-NO2的結(jié)構(gòu)是N上有個(gè)單電子，N原子SP2雜化，3個(gè)SP2軌道上都各有一個(gè)電子，還有一對(duì)孤對(duì)電子在于SP2垂直的P軌道上，這樣的結(jié)構(gòu)可以與O的2P軌道形成一個(gè)π34的離域π鍵。3個(gè)-NO2用自己的SP2軌道上的單電子與中心的N的SP2軌道的單電子形成3個(gè)西格瑪鍵，這樣中心的N還有一對(duì)垂直SP2軌道的孤對(duì)電子，...
關(guān)于H2O分子軌道雜化問題。
是因?yàn)镃跟每個(gè)O都共用2對(duì)電子，就是說形成雙鍵，而雙鍵是一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，σ鍵就相當(dāng)于與孤電子對(duì)能量相當(dāng)?shù)膯捂I，所以與C剩下的2對(duì)沒公用的電子軌道揉成了SP2雜化的3個(gè)軌道，剩下的1個(gè)P軌道就形成肩并肩式的π鍵，因?yàn)镾能量比P要低，所以雜化之后SP2雜化軌道能量比P軌道能量低，所以σ鍵比...
有關(guān)雜化軌道論
雜化軌道是指原子在化合成分子過程中，通過線性組合原有原子軌道形成的新軌道。雜化時(shí)，原子軌道的數(shù)目不變，但軌道在空間的分布方向和分布情況會(huì)發(fā)生改變。雜化后的軌道稱為雜化軌道，一般會(huì)與其他原子形成較強(qiáng)的σ鍵或安排孤對(duì)電子。等性雜化軌道是指全部由成單電子的軌道參與的雜化，而有孤對(duì)電子參與...
相關(guān)評(píng)說：
薩迦縣錐輪： ______[答案] 是這樣的! 但有時(shí)為雜化的軌道也會(huì)成鍵,比如CH2=CH2,兩個(gè)C原子均是sp2雜化,每個(gè)C以sp2雜化軌道連接兩個(gè)H原子和另外一個(gè)C原子(σ鍵),兩個(gè)碳原子的為雜化的P軌道,形成π鍵.
薩迦縣錐輪： ______ 并不總是為'一個(gè)電子'所占據(jù),也有被'孤對(duì)電子'占據(jù)的情況. 單電子占據(jù)的雜化軌道用于成鍵. 比如水和氨分子,沒參與成鍵的雜化軌道,都被電子對(duì)(即孤對(duì)電子)占據(jù).
薩迦縣錐輪： ______ 首先要明確,一個(gè)能級(jí)組中,只有一個(gè)S軌道,因此, 不存在sps雜化. 而所謂的spp雜化,就是sp2雜化,意思是一個(gè)S軌道加上2個(gè)p軌道的雜化 如果用到了所有的s,p 軌道,加上p 軌道,就可以組成 sp3d ,sp3d2 雜化
薩迦縣錐輪： ______[答案] 雜化之后的軌道既不是S軌道的球形,也不是P軌道的雙梭形. 而是4個(gè)大小梭的形狀. 也就是說SP3雜化軌道是新的軌道,和S,P都是不一樣的.
