為什么一元強(qiáng)酸與一元弱堿等物質(zhì)的量混合，恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性； 1mol一元強(qiáng)酸和1mol一元弱堿反應(yīng)
這里你需要明確鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，不弱不水解，都強(qiáng)呈中性。
例如：NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解的離子方程式為：
NH4^+H2O+H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+
由于水解生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，NH3·H2O難電離，而生成的HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以溶液呈酸性。
2、因?yàn)槿鯄A不能完全電離，弱堿的PH表示的是溶液中水電離的H^+，根據(jù)水的離子積轉(zhuǎn)化后表示的是溶液中OH^-。當(dāng)PH之和為14的強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，中和的溶液中開(kāi)始電離的OH^-，而弱堿的物質(zhì)的量濃度大于OH^-，在中和的過(guò)程中可繼續(xù)電離出OH^-，所以混合后堿過(guò)量。
希望我的回答能對(duì)你的學(xué)習(xí)有幫助！
關(guān)于酸堿溶液混合的化學(xué)題目
樓主你好，你必須加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶學(xué)習(xí)，將前后所學(xué)知識(shí)綜合起來(lái)應(yīng)用！（1）等體積等濃度，那么反應(yīng)物的物質(zhì)的量就相等，由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知兩者剛好反應(yīng)完全，溶液中就剩下CH3COONa，而酸根其會(huì)水解，因此溶液呈堿性。若其不水解，CH3COOH-與Na+量應(yīng)相等，很少量的CH3COOH-發(fā)生水解后，量...
呈酸性物質(zhì)和呈堿性物質(zhì)的溶液混合后是否會(huì)呈中性
不一定會(huì)中性，溶液的pH值來(lái)確定的PH值，??PH值的溶液中的氫離子濃度確定。的溶液中的氫離子濃度是25攝氏度，10 -7平方，并將該溶液為中性。的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)混合后，將反應(yīng)的氫離子和氫氧根離子，氫離子的濃度的平衡后的溶液，以確定該溶液的酸度。所以兩者的混合可能是酸性的，堿性的，并且還...
等濃度等體積的強(qiáng)酸弱堿混合后溶液顯酸性還是中性?
等濃度等體積的強(qiáng)酸弱堿混合，強(qiáng)酸是完全電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷消耗弱堿會(huì)促進(jìn)弱堿的電離，使得最后溶液顯酸性
常溫下,將a L pH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合:①b L 0.01mol?L-1...
鹽酸是一元強(qiáng)酸，一水合氨是一元弱堿，pH=2的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10-2 mol\/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10-2 mol\/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10-2 mol\/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10-2mol\/L；①中氨水濃度和鹽酸濃度相等，假設(shè)二者等體積...
物質(zhì)的量濃度相等的一元強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)后,溶液的酸堿性為( )A.呈酸性...
物質(zhì)的量濃度相等的一元強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)后，弱堿為一元堿時(shí)，若等體積恰好生成強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液為堿性；若酸的體積較大，混合后酸過(guò)量，溶液為酸性；若反應(yīng)生成鹽，還剩余堿，可能為中性，所以體積關(guān)系未知，幾元堿未知，則反應(yīng)后溶液可能為酸性、中性、堿性，故選D．
強(qiáng)酸與弱堿混合呈中性問(wèn)題
你先假設(shè)一元強(qiáng)酸HA與弱堿MOH等物質(zhì)量反應(yīng) 反應(yīng)后生成弱堿強(qiáng)酸鹽MA.經(jīng)過(guò)水解后，溶液呈酸性 要使溶液呈中性，則堿的物質(zhì)的量應(yīng)大于酸的物質(zhì)的量
常溫下,將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合,兩種溶...
【答案】（1）弱堿；1×10—5（2）＜；＝（3）＞；＝ 【答案解析】試題分析：（1）一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol\/L，則酸堿的物質(zhì)的量相等，即二者恰好反應(yīng)。但溶液pH＝5，所以生成的鹽水解，則BOH是弱堿。由于促進(jìn)水的電離，所以該組所得混合溶液中由水...
ph值的計(jì)算是高二必須會(huì)的東西么?
18、已知一種C(H+)=1×10-3mol\/L 的酸和一種C(OH-)=1×10-3mol\/L的堿溶液以等體積混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( )A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽19、(04江蘇)用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量...
物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)..._百度知...
【答案】D 【答案解析】試題分析：若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)則顯中性；若為強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性；若為強(qiáng)堿弱酸反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性；若為弱酸弱堿反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽，水解后，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。故無(wú)法判斷，答案選D。考點(diǎn)：考查酸堿中和后溶液酸堿性的判斷 點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型...
取0.1mol\/L HA溶液與0.1mol\/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變...
（1）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A-+H2O=HA+OH-．故答案為：A-+H2O=HA+OH-；（2）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，...
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
商城縣動(dòng)態(tài)： ______ 你問(wèn)的是弱堿吧 ph為7要求H和OH剛好抵消,當(dāng)一元強(qiáng)酸和弱堿等體積混合時(shí),H濃度等于堿液濃度時(shí),剛好產(chǎn)生強(qiáng)酸弱堿鹽,如HCl和NH3*H2O,生成NH4Cl,還是是酸性的,所以為了是中性,堿液要稍微濃一點(diǎn)……
商城縣動(dòng)態(tài)： ______[答案] 物質(zhì)的量濃度相同 是指溶質(zhì)的的物質(zhì)的量相同,雖然電離出的H+不同,但H+的總量相同, 比如1升1molL-的醋酸和鹽酸,溶質(zhì)的量相同.都含有1mol的H+ 根據(jù)中和的方程式計(jì)算用量一樣.
商城縣動(dòng)態(tài)： ______ 強(qiáng)酸和弱酸的區(qū)別是電離出的H+能力不同,強(qiáng)酸完全電離,弱酸部分電離. 比如弱酸HCN,在水溶液中存在電離平衡HCN =可逆= H+ + CN- 加入堿溶液后,其中的OH-會(huì)與上述電離的H+反應(yīng),使其平衡右移,會(huì)使HCN再電離出部分H+,再和OH-反應(yīng).所以不管是強(qiáng)酸還是弱酸,只要物質(zhì)的量相同,最后中和堿的量都是相同的.只不過(guò)弱酸中和的速率要比強(qiáng)酸慢一些. 本題中相同體積相同濃度.而且都是一元酸. 因?yàn)閚=C*V. C相同,V相同.故兩種酸的物質(zhì)的量相同.中和堿的能力相同.
商城縣動(dòng)態(tài)： ______[答案] 因?yàn)槿鯄A陽(yáng)離子的水解,結(jié)合水電離出來(lái)的氫氧根離子,事氫離子剩余下來(lái),顯酸性
商城縣動(dòng)態(tài)： ______ 因?yàn)?反應(yīng)會(huì)生成強(qiáng)堿若酸鹽,然后,陰離子水解,結(jié)合氫離子,然后,使氫氧跟離子空余,所以使溶液呈堿性.
商城縣動(dòng)態(tài)： ______ 是一樣的 因?yàn)槭峭耆闹泻头磻?yīng) C1V=C2V 等體積,C1=C2
商城縣動(dòng)態(tài)： ______ 你說(shuō)的是同ph值的對(duì)吧 弱酸因?yàn)殡婋x不完全使用同ph值的弱酸溶液物質(zhì)的量比強(qiáng)酸的多很多 而酸堿中和可以理解成為不管電沒(méi)電解 只要有酸堿就可以中和 因?yàn)槿跛岬奈镔|(zhì)的量多使用中和的多
商城縣動(dòng)態(tài)： ______[答案] 強(qiáng)酸全部電離,氫離子的濃度=酸的濃度 弱酸,部分電離,氫離子的濃度氫離子濃度越大,PH越小, 所以一元強(qiáng)酸比一元弱酸的PH小
商城縣動(dòng)態(tài)： ______[答案] 強(qiáng)酸完全電離,而中強(qiáng)酸部分電離. 兩者的pH相等,說(shuō)明溶液中的H+濃度相等.中強(qiáng)酸部分電離,所以需要更多的中強(qiáng)酸才能達(dá)到H+濃度與強(qiáng)酸的H+濃度相等,即一元中強(qiáng)酸的濃度較大.
商城縣動(dòng)態(tài)： ______ 估計(jì)你題目抄錯(cuò)了,應(yīng)該是弱酸和強(qiáng)堿,或者是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng).如果就是一元強(qiáng)酸和某一元強(qiáng)堿等體積混合后,所得溶液的PH=7,那么兩者溶液的物質(zhì)的量濃度是相等的.如果是弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng),溶液PH=7,由于強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性,因此酸必定是過(guò)量的,那么酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度;反之,如果是強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng),溶液PH=7,由于強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,因此堿必定是過(guò)量的,那么酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度.
