兩個(gè)弱酸混合怎么算ph
弱酸的ph怎么算?
pH ≈ 1\/2 （pKa - log（sin α））其中，pKa 表示弱酸的 pKa 值，α 表示弱酸的解離度，可以通過酸解離常數(shù) （Ka） 和濃度 （c） 來計(jì)算：α = sqrt（Ka \/ c） \/ （1 + sqrt（Ka \/ c））需要注意的是，sin 值法只適用于弱酸濃度相對較小且解離程度較小的情況，且需要滿足以下兩個(gè)...
PH計(jì)算公式?
這是針對弱酸的電離的PH計(jì)算公式，以一元弱酸HAc為例：HAc?H+ + Ac- 設(shè)其電離常數(shù)為Ka，電離度為α，c為起始濃度（即為未電離時(shí)濃度）所以達(dá)到電離平衡時(shí)，[H+]=[Ac-]=cα，[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]\/[HAc]=cα2\/(1-α)由于α很小，可作近似計(jì)算1-α＝1 所...
弱酸和強(qiáng)堿混合后的PH值計(jì)算
因?yàn)槿跛岬碾婋x程度很小，所以PH=1的HA（弱酸）實(shí)際物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于0.1mol\/L。所以 PH=1的HA（弱酸）與PH=13的NaOH混合后，其實(shí)有大量的酸剩余，故顯酸性。而0.1molHA（弱酸）與0.1molNaOH混合就生成強(qiáng)堿弱酸鹽，沒有酸堿剩余，故為堿性。ph3為3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子儲(chǔ)備，當(dāng)酸堿...
怎樣算混合溶液的pH值?
對于兩種不同酸堿性的溶液來說，混合后溶液的pH需要根據(jù)兩種溶液的酸堿性和濃度來確定。需要考慮的因素包括酸或堿的總濃度、解離常數(shù)（對于弱酸或弱堿）、溫度等。這些因素可以通過具體的化學(xué)公式來計(jì)算，比如亨德森-哈塞爾巴赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）或者斯特恩斯-洛斯萊方程（Stern-Nernst ...
酸堿混合的PH計(jì)算公式
尤其是弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度要比已知pH相應(yīng)的［H＋］或［OH－］大得多。三看混合溶液的體積如何變化：由于體積變化，混合后的溶液中各微粒濃度都發(fā)生變化。知三求一：①強(qiáng)酸溶液的［H＋］、②強(qiáng)堿溶液的［OH－］、③混合溶液的pH、④混合時(shí)的體積比，知道其中的三個(gè)數(shù)據(jù)即可求第四個(gè)。
高二化學(xué)酸堿混合求PH值具體方法
第一種是酸性，可直接求氫離子濃度c(H+)=(c1V1+c2V2)\/(V1+V2)，再算PH 第二種是堿性，先求氫氧根濃度c(OH-)=(c1V1+c2V2)\/(V1+V2)，再用KW除以c(OH-)得氫離子濃度，再求PH；第三種要先計(jì)算下溶液中氫離子和氫氧根物質(zhì)的量，若氫氧根多則為堿性。減去氫離子物質(zhì)的量，而后除以總體積...
強(qiáng)堿弱酸鹽和相應(yīng)的弱酸混合,如何判斷酸堿性?如0.2mol\/L的醋酸和醋酸...
強(qiáng)堿弱酸鹽和相應(yīng)的弱酸混合形成一種名為“緩沖溶液”的溶液，這種溶液可以抵抗少量強(qiáng)酸強(qiáng)堿的侵蝕而保持自身pH值不發(fā)生明顯變化。這種溶液的酸堿性可以通過以下公式進(jìn)行計(jì)算：（公式推導(dǎo)不在此贅述，式中，pK酸是與酸強(qiáng)度有關(guān)的常數(shù)，可以在理化手冊中查到）。混合溶液的酸堿性酸的強(qiáng)度、酸和鹽的相對量...
如何計(jì)算弱酸的PH
要計(jì)算弱酸的pH，需要知道弱酸的酸解離常數(shù)（Ka）和弱酸的濃度。以下是計(jì)算弱酸pH的步驟：確定弱酸的酸解離常數(shù)（Ka），這是一個(gè)實(shí)驗(yàn)上測量的值，可以在化學(xué)參考書或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)手冊中找到。確定弱酸的濃度（C），這是指弱酸在溶液中的摩爾濃度。使用酸解離常數(shù)和濃度計(jì)算弱酸的離子濃度。對于一元弱酸HA，它...
如何計(jì)算混合緩沖溶液的pH值?
如果是弱酸與其強(qiáng)堿鹽的混合溶液（如HAc-NaAc），那么PH=PKa+lg(c鹽\/c酸）；如果是弱堿與其強(qiáng)酸鹽的混合溶液（如NH4Cl-NH3），那么PH=PKa+lg(c堿\/c鹽），此時(shí)ka代表該堿的共軛酸的電離常數(shù)（此處為NH4+的電離常數(shù)）。 以上的c均代表混合后的濃度 ...
緩沖溶液中加入酸堿后PH該如何計(jì)算
計(jì)算緩沖溶液在加入酸或堿后pH值的方法通常基于緩沖溶液的特性。如果使用公式PH = PKa - lg[c(酸)\/c(堿)]，酸和堿的濃度可通過原始物質(zhì)的量除以稀釋后的溶液體積來確定。在非正常情況下，依據(jù)以下兩種方法進(jìn)行計(jì)算。對于由弱酸及弱酸鹽組成的緩沖溶液，設(shè)弱酸濃度為C酸（mol·L-1），弱酸鹽濃度為...
本進(jìn)19615302708咨詢： 如何計(jì)算“弱酸與弱堿”反應(yīng)后的pH值? -
臺(tái)灣省動(dòng)周期回復(fù)：
______ 弱酸與弱堿的混和 分析:弱酸、弱堿在水中均存在電離平衡,情況較復(fù)雜.一般地,電離遠(yuǎn)大于水解, 可作近似計(jì)算.①弱酸過量,混和液pH值由剩余弱酸,依 近似計(jì)算;②弱堿過量,則由剩余弱堿,據(jù) ③恰好反應(yīng)完,則由兩者電離常數(shù)決定,由近似公式: 其中Ka與Kb不能相差太大,否則計(jì)算復(fù)雜. 例 0.5mol/L醋酸與0.5mol/L氨水以2:3體積比混和后,其溶液pH值為多少? 解:CH3COOH+NH3·H2O=====CH3COONH4 + H2O 從反應(yīng)比例看,氨水過量,其混和后濃度為 溶液pH值由過量氨水決定. pOH ∴pH = 14 - pOH = 14 - 2.88 = 11.12
本進(jìn)19615302708咨詢： Ph值相同的兩種酸,混合后的ph是怎么變化的?各種情況都分析一下. -
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______ 兩種強(qiáng)酸混合,易知PH是不變的,一強(qiáng)一弱、因?yàn)榛旌纤查g氫離子濃度不變,不會(huì)影響弱酸的電離,但弱酸的濃度變小,越稀越電離,因此弱酸會(huì)再電離出部分氫離子,pH變小,兩弱酸混合,像上一種情況分析,pH也會(huì)變小的…
本進(jìn)19615302708咨詢： PH值都為2的兩種酸等體積混合后,PH值怎么變化呢 -
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______ 弱酸的解離平衡: HA=A+H (離子符號(hào)省了) 其平衡常數(shù) K=[A][H]/[HA] 為定值 弱酸與強(qiáng)酸混合后,溶液[H]不變,[A][HA]均減半,所以弱酸的解離平衡不移動(dòng),所以溶液PH不會(huì)改變 弱酸與弱酸混合也是如此的,PH不改變
本進(jìn)19615302708咨詢： 弱酸HY溶液的pH=3,弱酸HZ溶液的pH=4,兩者濃度相近,將兩溶液等體積混合后的pH范圍是 A.3.0~3.3 -
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______ A 【錯(cuò)解分析】求兩種弱酸溶液等體積混合的pH值,應(yīng)該說超出現(xiàn)行教材的范圍.但是求其pH值范圍,應(yīng)該說學(xué)生的能力還是能夠達(dá)到的,關(guān)鍵是如何處理.若簡單視為3和4的平均值,將得到B,C選項(xiàng)的錯(cuò)誤結(jié)論.若按下式計(jì)算: pH=4~lg...
本進(jìn)19615302708咨詢： ph=0.2強(qiáng)酸和ph=2弱酸等體積混合求pH -
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______[答案] ph=0.2的強(qiáng)酸?是pH=2的強(qiáng)酸吧.. 強(qiáng)酸與弱酸等濃度、等體積混合,弱酸電離的部分可忽略(強(qiáng)酸會(huì)抑制弱酸的電離). 因此:就相當(dāng)于在強(qiáng)酸中加入了等體積的水.來稀釋強(qiáng)酸. pH我按2算了,pH=2時(shí),濃度=0.01mol/L;混合后體積加倍,濃度為0....
本進(jìn)19615302708咨詢： (1)討論兩種一元弱酸混合溶液的酸堿平衡問題,推導(dǎo)其H+濃度計(jì)算公式.(2)0.10 mol?L - 1NH4Cl和 0.10 mol?L - 1H3BO3混合液的pH值. -
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______[答案] 答:(1)設(shè)HB1和HB2分別為兩種一元弱酸,濃度分別為CHB1和CHB2 mol??L-1.兩種酸的混合液的PBE為[H+]=[OH-]+[B1-]+[B2-]混合液是酸性,忽略水的電離,即[OH-]項(xiàng)可忽略,并代入有關(guān)平衡常數(shù)式得如下近似式(1)當(dāng)兩種都較弱...
本進(jìn)19615302708咨詢： 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合后的PH有什么計(jì)算規(guī)律嗎? -
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______ 是強(qiáng)酸的話!兩個(gè)pH差值大于2的就直接計(jì)算由pH小的+0.3 小于2的就老老實(shí)實(shí)計(jì)算,抓住c(H+)=n總/V總 再由pH=-lg c(H+)計(jì)算 是強(qiáng)堿的話 兩個(gè)pH差值大于2的就直接計(jì)算由就pH大的-0.3 小于2的就老老實(shí)實(shí)計(jì)算,抓住c(H+)=n總/V總 pH=14-lg c(H+)計(jì)算 希望對你有幫助
本進(jìn)19615302708咨詢： 弱酸與強(qiáng)酸混合pH計(jì)算可以計(jì)算的嗎? -
臺(tái)灣省動(dòng)周期回復(fù)：
______[答案] 大多數(shù)無法直接計(jì)算,只能知道大概的ph值.如果給出一些數(shù)據(jù),還是可以計(jì)算的.比如醋酸和鹽酸混合,告訴醋酸根和鹽酸的濃度,則可以計(jì)算.
本進(jìn)19615302708咨詢： PH值如何計(jì)算? -
臺(tái)灣省動(dòng)周期回復(fù)：
______[答案] 酸性溶液:按C→CH+→pH2、堿性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后的溶液:對于酸溶液中的CH+,每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位,但增大后不超過7,酸仍為酸!對于堿溶液中的COH-,每稀釋10 n倍,pH減少n個(gè)單位,...
本進(jìn)19615302708咨詢： 化學(xué)離子濃度比較常溫下,將某一元弱酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后的溶液PH如下HA物質(zhì)的量濃度0.2mol/L NaOH物質(zhì)的量濃度0... -
臺(tái)灣省動(dòng)周期回復(fù)：
______[答案] HA=H+ + A- H2O=H+ + OH- 溶液中只有兩部分OH-,一是從水來,一是NaOH 水電離出來的OH-=H+ 而混合溶液PH>7 說明NaOH中的OH-沒有被HA消耗掉 也就是HA電離出來的H+小于NaOH中的OH- 而HA電離出來的H+=A- NaOH中的Na+=OH- 所以...
