高中化學(xué)常用氧化劑以及還原劑的強(qiáng)弱順序具體的有哪些 高中化學(xué)常用氧化劑以及還原劑的強(qiáng)弱順序
一、氧化劑：
1、典型的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。
2、含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。
3、金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。
二、還原劑：
1、活潑的金屬單質(zhì)：如Na，Al，Zn，F(xiàn)e等。
2、某些非金屬單質(zhì)：如H2，C，Si等元素（如C，S等)。
3、堿金屬單質(zhì)：如Li，Na，K等。
4、處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO，SO2等。
5、非金屬氫化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。
6、處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO3，F(xiàn)eSO4等。
擴(kuò)展資料：
氧化劑和還原劑的判別：
在化合價(jià)有改變的氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)由低變高的物質(zhì)稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。
還原劑是相對(duì)的概念，因?yàn)橥晃镔|(zhì)可能隨反應(yīng)物質(zhì)的不同，呈現(xiàn)還原劑或氧化劑的特性。
參考資料來源：百度百科-還原劑
參考資料來源：百度百科-氧化劑
含高價(jià)金屬離子的鹽，非金屬單質(zhì)大多都是氧化劑 eg Cl2 O2 MnO4- Cr2O7-
堿金屬，堿土金屬，低價(jià)態(tài)可變價(jià)金屬離子是還原劑 eg Na Mg Fe2+
強(qiáng)弱的話根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，元素周期律就可得出
常見的氧化劑
1.高價(jià)態(tài)的化合物 ： KMnO4 ,K2Cr2O7，濃的H2SO4 ,HNO3 FeCl3，
2.典型的非金屬單質(zhì) ： Cl2，O2，O3
3.過氧化物 :H2O2 ,Na2O2
常見的還原劑
1.低價(jià)態(tài)的化合物： H2S，HI，HBr，Na2S，KI，F(xiàn)eCl2，CO
2.活潑的金屬單質(zhì)： Al。Zn，F(xiàn)e。
3.某些非金屬單質(zhì) C。H2
氧化性的強(qiáng)弱順序是什么?
氧化性強(qiáng)弱是一個(gè)相對(duì)的概念，通常用來描述一種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中捕獲氧氣的能力。氧化性強(qiáng)弱的順序并沒有固定的順序，因?yàn)檠趸詮?qiáng)弱取決于具體的反應(yīng)和環(huán)境。然而，我們可以根據(jù)一些常見物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的行為來大致了解氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系。以下是一些常見的氧化劑，按照相對(duì)氧化性從高到低排序（請(qǐng)注意...
常見氧化劑氧化性的大小及還原劑還原性的大小,要有包括高錳酸鉀,氯水...
這個(gè)要根據(jù)濃度、酸堿性等情況分析的（大學(xué)就要用電極電位判斷）。氧化性大致是：氟氣>酸性高錳酸鉀>次氯酸>氯氣>溴>亞硝酸>硝酸>雙氧水>鐵離子>碘單質(zhì) 還原性大致是：SO2 （SO3 2-） >S2- >I- >Fe2+ >Br-> Cl-> F-
還原性與氧化性強(qiáng)弱分別有哪些?舉例
如果你能記住一個(gè)規(guī)律，可以迅速幫你得出許多物質(zhì)的氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱：元素周期表中同周期元素，隨著核電荷數(shù)上升，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，還原性減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)上升，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，氧化性減弱。一個(gè)物質(zhì) 的氧化性越強(qiáng)，其還原性越弱。另外，一些常見物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序：MnO4->Cl2...
如何判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱
判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱有：根椐方程式、根據(jù)元素周期表、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較、根據(jù)反應(yīng)條件、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低、根據(jù)電化學(xué)原理、根據(jù)物質(zhì)的濃度大小、根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行、溶液酸堿性的影響。一、根據(jù)方程式 1、氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。2、氧化性：氧化劑>...
化學(xué)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序
對(duì)于氧化－還原反應(yīng)一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物。 則氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 如根據(jù)： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判斷在酸性條件下，氧化性：K2CrO7＞ CI2 ，還原性：HCI＞ CrCI3 5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷。 按...
高中化學(xué)中有哪些氧化劑還原劑?同種劑之間強(qiáng)弱又是怎樣的?幫忙歸納下...
經(jīng)常有人問我什么什么氧化劑能不能氧化醛，我說你所知道的你們課本中明確稱之為常用氧化劑的都可以，為什么，因?yàn)檫B這兩個(gè)弱氧化劑都可以，那你們課本中的那些典型氧化劑當(dāng)然可以，因?yàn)樗麄冄趸远己軓?qiáng)，也就是說，我上面舉得那些離子都應(yīng)該是可以的。至于還原劑，沒有幾個(gè)很典型的，化合價(jià)還可以升...
高中氧化性的排序是什么??
在高中化學(xué)中，氧化性通常根據(jù)物質(zhì)對(duì)其他物質(zhì)中電子的親和性來排序。以下是一些常見物質(zhì)的按氧化性排序：1. 強(qiáng)氧化劑：這些物質(zhì)具有很高的氧化性，可以很容易地得到電子。典型的強(qiáng)氧化劑包括：- 氧氣（O2）- 氧化劑如高濃度的過氧化氫（H2O2）、高濃度的高氯酸（HClO4）等 2. 較強(qiáng)氧化劑：這些物質(zhì)...
氧化還原性強(qiáng)弱的順序
金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽離子的氧化性減弱；非金屬單質(zhì)的氧化性減弱，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性增強(qiáng)． (3)根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的條件比較當(dāng)不同的氧化劑氧化同一種還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物相同，可根據(jù)反應(yīng)條件來比較氧化劑的氧化性的強(qiáng)弱． (4)根據(jù)氧化程度或還原程度比較同一種還原劑被不同的氧化劑...
根據(jù)化學(xué)式如何判斷氧化劑 還原劑的強(qiáng)弱 ?
氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 注意：氧化劑和還原劑可能是一種物質(zhì) 例：2H2O2===2H2O+O2 C+O2===CO2 在一個(gè)化學(xué)式中，觀察化合價(jià)和電子的偏移 例：Fe+2HCl===FeCl2+H2，F(xiàn)e失去電子，化合價(jià)升高，還原劑。HCl得到電子，化合價(jià)降低...
高中化學(xué)常用氧化劑以及還原劑的強(qiáng)弱順序具體的有哪些
常見的氧化劑 1.高價(jià)態(tài)的化合物 ：KMnO4 ,K2Cr2O7，濃的H2SO4 ,HNO3 FeCl3，2.典型的非金屬單質(zhì) ：Cl2，O2，O3 3.過氧化物 :H2O2 ,Na2O2 常見的還原劑 1.低價(jià)態(tài)的化合物：H2S，HI，HBr，Na2S，KI，F(xiàn)eCl2，CO 2.活潑的金屬單質(zhì)：Al。Zn，F(xiàn)e。3.某些非金屬單質(zhì) C。H2 ...
相關(guān)評(píng)說：
平度市螺紋： ______ 氧化劑/氧化產(chǎn)物 F2/F- X2/X-(鹵素) O2/H2O O3/O2 或H2O KClO3/O2+ KCl KMnO4/Mn2+ K2Cr2O7/Cr3+ 濃H2SO4加熱/SO2 濃HNO3/NO2 稀HNO3/NO N2 NH3 固體硝酸鹽/NO2 Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu H+/H2 ClO-/Cl- MnO2/Mn2+ Na2O2/NaOH...
平度市螺紋： ______[答案] 1.重要的氧化劑 在中學(xué)化學(xué)里,重要的氧化劑一般有以下幾類: (1)活潑的非金屬單質(zhì),如Cl2、Br2、O2等. (2)元素(如Mn等)處于高化合價(jià)時(shí)的氧化物,如MnO2等 (3)元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等. ...
平度市螺紋： ______ 可以根據(jù)反映方程式自己判斷,比如方程式中反應(yīng)物中氧化劑的氧化性大于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性.反應(yīng)物中還原劑的還原性大于生成物中還原產(chǎn)物的還原性.例如:Cl2+Fe2+,=Fe3+,+Cl- Cl2是氧化劑,Fe2+是還原劑,Fe3+是氧化產(chǎn)物,Cl-是還原產(chǎn)物 則氧化性:Cl2大于Fe3+大于Cl-大于Fe2+
平度市螺紋： ______ 樓主啊,強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑沒有絕對(duì)的界限,都是相對(duì)而言的氧化劑:F2、O2、Cl2、Br2、I2、S,Fe3+、Cu2+、H+,K、Ca、Na、Mg,H2S、HI、HBr、HCl,S2-、I-、Br-、Cl-還原劑舉不勝舉1活潑的金屬單質(zhì)2某些非金屬單質(zhì)
平度市螺紋： ______ 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì). (1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致). (2)含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等. (3)金屬陽離子...
平度市螺紋： ______ 過氧化鈉,雙氧水,鹵族單質(zhì),臭氧,高錳酸鉀,硝酸,高氯酸.還原劑:氫氣,炭,一氧化碳,第一主族元素,
平度市螺紋： ______[答案] 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì). 典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致);含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等;金屬陽離子...
平度市螺紋： ______[答案] 氧化劑 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 還原劑 H2 C CO 金屬單質(zhì) 等
平度市螺紋： ______[答案] 氧化劑 O2 KMnO4 還原劑 H2 CO Fe Al 還有很多還需要自己積累
平度市螺紋： ______ 常見的氧化劑是在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì). (1)典型的非金屬單質(zhì)如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致). (2)含有變價(jià)元素的高價(jià)化合物,如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等. (3)金屬陽離子如...
