1.強堿弱酸鹽，水解呈弱堿性;強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性 這個說法對嗎？？ 強酸弱堿鹽水解是酸性的，但為什么溶液是堿性的.水解
在高中階段認(rèn)為是正確的。
對。。。。。。。
1.強堿弱酸鹽,水解呈弱堿性;強酸弱堿鹽,水解溶液呈酸性 這個說法對嗎...
不對，例如NaHco3水解顯強堿性，NH4HCO3水解顯中性
鹽的水解有哪些類型
鹽的水解有兩種類型：強酸弱堿鹽水解和強堿弱酸鹽水解。1. 強酸弱堿鹽水解 當(dāng)鹽由強酸根和弱堿離子構(gòu)成時，會發(fā)生水解反應(yīng)。這種反應(yīng)通常表現(xiàn)為弱堿離子與水中氫離子結(jié)合，生成相應(yīng)的弱堿，同時釋放氫氧根離子。這個過程使得溶液呈堿性。例如，氯化銨（NH4Cl）就是一種強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生氨...
鹽的酸堿性判斷口訣
鹽的酸堿性的判定口訣是“誰強顯誰性”。比如強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性，但假設(shè)是強酸強堿鹽或者弱酸弱堿鹽就顯中性。也可以直接用PH計或者使用PH試紙測量酸堿性。如何判斷鹽的酸堿性鹽的酸堿性由鹽的水解決定，強堿弱酸鹽水解呈堿性，強酸弱堿鹽水解呈酸性，弱堿弱酸鹽水解最復(fù)雜，要視具體條...
什么是強酸弱堿鹽?
意思是鹽類化合物中陽離子對應(yīng)的堿是弱堿，陰離子對應(yīng)的酸是強酸，這樣的鹽叫強酸弱酸鹽
如何判斷強酸、強堿及強鹽的水解方程式?
Na2S+2H2O===2Na+ + 2OH- +H2S 3、苯酚鈉 水解，溶液呈堿性 C6H5ONa+H2O===Na+ + OH- +C6H5OH 4、NaF 強堿弱酸鹽，水解，溶液呈堿性 NaF+H2O===Na+ + OH- +HF 5、NaBr 強堿強酸鹽，不水解，溶液呈中性 6、NH4NO3 強酸弱堿鹽，水解，溶液呈酸性 NH4NO3+H2O===NH4OH + H+ + ...
什么叫強堿弱酸鹽,強酸弱堿鹽?
如碳酸鈉(Na2CO3)中的碳酸根離子會水解成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性。常見的強堿弱酸鹽例子包括碳酸鈉、乙酸鈉和磷酸鈉等，如碳酸根離子CO32-、亞硫酸根離子SO32-等。而強堿離子如Na+、K+等與這些弱酸離子結(jié)合形成的鹽也屬于此類。相反，強酸弱堿鹽則是由強酸與弱堿反應(yīng)生成，其中金屬離子或銨根...
鹽類水解是的Ph應(yīng)該怎么看啊?幫幫忙
看水解鹽的類型：強酸弱堿鹽水解：溶液顯酸性；PH<7，氯化銨溶液 強堿弱酸鹽水解：溶液顯堿性；PH>7，碳酸鈉溶液 弱酸弱堿鹽水解：這時要看它們相對強弱：若弱酸比弱堿還弱，顯堿性，PH>7，如碳酸銨溶液 若弱堿比弱酸還弱，顯酸性，PH>7，如亞硫酸銨溶液 若弱酸和弱堿一樣弱，顯中性，PH=7，如...
鹽的酸堿性判斷口訣初三
1. 鹽的酸堿性判定遵循“誰強顯誰性”的原則。例如，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。2. 若鹽為強酸強堿或弱酸弱堿，則溶液通常呈中性。3. 使用PH計或PH試紙可以直接測量溶液的酸堿性。4. 鹽的酸堿性取決于其水解產(chǎn)物，強堿弱酸鹽水解產(chǎn)生堿性，強酸弱堿鹽水解產(chǎn)生酸性，而弱酸弱堿鹽的水解情況...
化學(xué)物質(zhì)水解顯酸性還是堿性該怎么判斷舉一些例子具體!!說明一下...
水解有幾種 第一種是鹽類的水解 1、強酸強堿鹽 不發(fā)生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子，水解不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。eg: NaCl NaSO4 2、強酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結(jié)果溶液中的...
怎樣分辨鹽的酸堿性?
鹽的酸堿性判斷有很多方法！第一種可以溶于水中用ph試紙測！第二種可以通過電離來判斷是氫離子多還是氫氧根離子。
相關(guān)評說：
樊城區(qū)液壓： ______ 強酸弱堿鹽,水解酸性,如NH4Cl 強堿弱酸鹽,水解呈堿性,如Na2CO3 弱酸弱堿鹽,分為兩類 一類相互促進水解,如NH4HCO3 一類雙水解,如Al(HCO3)3 酸堿性因物質(zhì)而異
樊城區(qū)液壓： ______ 是的,因為弱酸弱堿會水解,比如說碳酸鈉中碳酸根離子會水解產(chǎn)生氫氧根離子.所以顯堿性! CO3^2- + H2O =HCO3^- + OH^- HCO3^- + H2O =CO3^2- + OH^- 同理比如NH4Cl中NH4^+ 會水解生成H^+.所以顯酸性!
樊城區(qū)液壓： ______ 強酸弱堿鹽是強酸和弱堿反應(yīng)生成的鹽,溶水呈酸性,比如氯化鐵,(會有水解反應(yīng)); 強堿弱酸鹽是強堿和弱酸反應(yīng)的鹽,溶水顯堿性,如碳酸鈉; 多元弱酸鹽,是弱酸含兩個以上氫的鹽, 多元強堿鹽,是弱堿含兩個以上氫氧根的鹽, 弱酸離子:碳酸根離子,亞硫酸根離子,氫硫酸根離子(HS,S),硅酸根,偏鋁酸根,醋酸根,; 強酸離子:硫酸根,氯離子,硝酸根,高氯酸根, 強堿離子:Na,K,Ca,Ba, 弱堿離子:Al,Fe,NH4,Cu, 看書后面的溶解性表就行了 回答者:tianqilcs - 魔法師 五級 10-19 23:31
樊城區(qū)液壓： ______ 強堿弱酸鹽,在水中溶解后既電離又水解,呈弱堿性.
樊城區(qū)液壓： ______ 鹽的酸堿性由鹽的水解決定,強堿弱酸鹽水解呈堿性,強酸弱堿鹽水解呈酸性,弱堿弱酸鹽水解最復(fù)雜,要視具體條件確定. 強酸弱堿鹽顯酸性,弱酸強堿顯堿性,強酸強堿鹽顯中性.弱酸弱堿鹽要看是酸弱還是堿弱,都很弱的話,還可能會雙...
樊城區(qū)液壓： ______ 強堿弱酸鹽溶于水呈堿性,例如:碳酸鈉,磷酸鈉,氟化鈉,硫化鈉,次氯酸鈉,醋酸鈉等等弱酸的鉀鹽,鈉鹽,鈣鹽,鋇鹽等(如果能溶的話)強酸弱堿鹽溶于水呈酸性,例如,硫酸銨,硫酸鐵,硫酸銅,硫酸鋁等等弱堿的硫酸鹽,硝酸鹽,氯化物,溴化物,碘化物等(如果能溶的話)部分酸式鹽溶于水呈堿性,例如,碳酸氫鈉,磷酸一氫鈉,硫氫化鈉.部分酸式鹽溶于水呈酸性,例如,硫酸氫鈉,亞硫酸氫鈉,磷酸二氫鈉.有些弱酸弱堿鹽呈酸性,例如,草酸銨,氟化銨,亞硫酸銨有些弱酸弱堿鹽呈堿性,例如,次氯酸銨,碳酸銨,硫化銨.記住,比醋酸酸性弱的弱酸的銨鹽呈堿性,比醋酸酸性強的弱酸的銨鹽呈酸性.
樊城區(qū)液壓： ______ 可以通過化合物的水解情況來分析物質(zhì)的酸堿性.比如對于鹽來說,兩者和其他物質(zhì)所成的鹽是否是弱電解質(zhì).比如,NaCl,Na是活潑性較強的金屬,可以和OH-形成強堿,Cl是氧化性較強的非金屬,可以和H+形成強酸,那么它就不會水解,當(dāng)...
樊城區(qū)液壓： ______[答案] 堿性是由于弱酸根的水解產(chǎn)生的,它的水解是一個吸熱反應(yīng), 加熱有利于平衡的移動,是水解程度更大,因此堿性更大,PH也就 變大了.
樊城區(qū)液壓： ______ 常見鹽的水溶液的酸堿性分析 閻國民(寧夏民族職業(yè)教育學(xué)院 寧夏吳忠 751100) 該文對各種類型鹽的水溶液的酸堿性進行了分析和總結(jié). 鹽的水溶液;酸堿性;鹽的水解 常見的鹽有正鹽,酸式鹽、堿式鹽.而正鹽又可進一步劃分成為強酸弱...
樊城區(qū)液壓： ______[答案] 水解分為酸性水解和堿性水解,強酸弱堿鹽(如氯化銨)水解程度越大pH越小,呈酸性;強堿弱酸鹽(如醋酸鈉)水解程度越大pH越大,呈堿性;弱堿弱酸鹽(如醋酸銨、氨基酸)pH受水解程度影響不大,pH在7左右,弱酸性或弱堿性,常作為緩...
