化學(xué)有關(guān)雜化軌道的問題
2.假設(shè)要形成五氯化氮，那么需要氮原子提供5個(gè)雜化軌道，而氮元素在第二周期，沒有可用于雜化的d軌道，也就無從談起了；6s2惰性電子對(duì)效應(yīng)使得正5價(jià)的鉍有強(qiáng)烈的變?yōu)檎?價(jià)鉍的傾向，氧化性非常強(qiáng)，或者說這里正5價(jià)的鉍會(huì)把負(fù)一價(jià)的氯氧化為氯氣。
關(guān)于雜化軌道的一些問題
金屬配合物的雜化世界: 從八面體到正四面體，再到三角雙錐，金屬配合物的雜化類型揭示了元素間精細(xì)的化學(xué)交互。理解這些對(duì)稱性背后的雜化規(guī)則，是理解化學(xué)反應(yīng)路徑的關(guān)鍵。盡管我們已經(jīng)探討了許多問題，但仍有一些未解之謎，如等電子物種的構(gòu)型解釋和不完全匹配的分子模型。這正是我們不斷深入研究和探討雜...
化學(xué)有關(guān)雜化軌道的問題
1.基態(tài)硫原子外層是6個(gè)電子，有4個(gè)氟原子與之成鍵，就會(huì)剩余2個(gè)電子以孤對(duì)電子的形式在硫原子周圍。雜化軌道理論認(rèn)為硫原子附近的這1對(duì)孤對(duì)電子和那4對(duì)成鍵電子共占據(jù)5個(gè)雜化軌道，硫原子的價(jià)電子存在于3s和3p軌道，而3s和3p發(fā)生雜化形成的軌道數(shù)不能滿足上述需求，也就是說需要有一個(gè)3d軌道參與雜...
化學(xué) 雜化軌道問題
1.雜化軌道是解釋為什麼鍵能都相等而引用的理論,基本上題目上有要求,因?yàn)楝F(xiàn)在有幾種理論都可以解釋成鍵的原因!判斷的時(shí)候看是否成同一種鍵,或者形成共價(jià)鍵的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHcl3是不等性雜化,cH4就是等性雜化,但他們都是sp3雜化!2.不需要,用價(jià)鍵理論直接解...
高中化學(xué)選修三,軌道雜化問題!
軌道雜化高中部分一般只有SP，SP2，SP3，三種類型 SP就是價(jià)電子數(shù)為2的分子，如CO2，它無孤電子對(duì)，所以就是直線型 SP2就是價(jià)電子數(shù)為3的分子，如BCL3，ALCL3，它們都無孤電子對(duì)，就是平面三角形，如果有一個(gè)孤電子對(duì)，如SO2，就是V形 SP3就是價(jià)電子數(shù)為4的分子，如CH4，CCl4，他們無孤電子對(duì)...
高中化學(xué)!有關(guān)雜化軌道理論的問題!
÷2 成鍵電子對(duì)數(shù)目=n 對(duì)于BeCl2,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=（2—1×2）÷2=0，成鍵電子對(duì)數(shù)目=2 二者之和0+2=2，故為sp雜化 對(duì)于BF3,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=（3—1×3）÷2=0，成鍵電子對(duì)數(shù)目=3 二者之和為0+3=3，故為sp2雜化 以此類推，4為sp3雜化，5為sp3d雜化，6為sp3d2雜化 ...
高中化學(xué)!有關(guān)雜化軌道理論的問題!
構(gòu)成平面三角形的分子BeF3。B原子剩余的空p軌道與F的2p軌道共軛形成四中心六電子大π鍵。Be基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布為2s2，生成BeCl2時(shí)，s上的一個(gè)電子激發(fā)到p軌道上，然后一個(gè)2s軌道與一個(gè)含有電子的2p軌道雜化形成兩個(gè)sp雜化軌道，與Cl的單電子3p軌道配對(duì)形成σ鍵，構(gòu)成直線的分子BeCl2。
關(guān)于化學(xué)點(diǎn)子軌道雜化的問題
經(jīng)過雜化而形成的新軌道叫做雜化軌道，雜化軌道與其他原子軌道重疊時(shí)形成σ共價(jià)鍵。原子在形成分子的過程中，為了使所成化學(xué)鍵強(qiáng)度更大，更有利于體系能量的降低，總趨向于將原來的原子軌道進(jìn)一步線性組合，以形成新的原子軌道。3.雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵...
化學(xué)的雜化軌道分不清,能幫忙梳理下嗎?
1. 電子排布順序遵循能級(jí)規(guī)律，從低到高排列如下：E1s < E2s < E2p < E3s < E3p < E4s < E3d < E4p < E5s < E4d < E5p < E6s < E4f < E5d。2. 規(guī)則E表明，能量順序?yàn)椋簄p > (n-1)d > (n-2)f > ns。雜化軌道在能量、形狀和方向性上都發(fā)生了改變，這更有利于形成...
化學(xué)里雜化軌道的問題。求高手的詳解。
（1）雜化針對(duì)中心原子，雜化軌道指中心原子所成鍵的類型。雙原子分子及其他大分子的末端原子認(rèn)為不雜化。判斷方式，樓主找一本提及物構(gòu)的書即有，請(qǐng)自己認(rèn)真學(xué)習(xí)。（2）不同雜化軌道類型對(duì)應(yīng)不同鍵角。（3）無孤電子對(duì)的分子可由雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型，含孤對(duì)電子則需應(yīng)用價(jià)鍵理論（雜化理論的...
高中化學(xué)雜化軌道相關(guān)問題
化學(xué)的理論解釋當(dāng)然是基于實(shí)踐認(rèn)識(shí)了 人們測(cè)得的有關(guān)于CO2的數(shù)據(jù)支持C原子時(shí)SP雜化的 那么沒有數(shù)據(jù)的情況下如何得出他是SP雜化呢 我們有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式 那就是 參與雜化軌道數(shù)=（中心原子所在主族序數(shù)+周圍原子的修正+電荷的修正+周圍原子作為中心原子的修正） 除以2 中心原子所在主族序數(shù)不用說很簡(jiǎn)單 O...
相關(guān)評(píng)說：
南漳縣十字： ______[答案] 雜化之后的軌道既不是S軌道的球形,也不是P軌道的雙梭形. 而是4個(gè)大小梭的形狀. 也就是說SP3雜化軌道是新的軌道,和S,P都是不一樣的.
南漳縣十字： ______[答案] 在形成多原子分子的過程中,中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合,形成一組新的軌道,這個(gè)過程叫做軌道的雜化,產(chǎn)生的新軌道叫做雜化軌道. 核外電子在一般狀態(tài)下總是處于一種較為穩(wěn)定的狀態(tài),即基態(tài).而在某些外加作用下,電子也是...
南漳縣十字： ______ BF3中B的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p1,形成分子時(shí),進(jìn)行sp2雜化,三個(gè)sp2雜化軌道分別與三個(gè)F原子的p軌道成鍵,故BF3分子為平面三角形;NF3中的N價(jià)電子結(jié)構(gòu)為2s22p3,形成分子時(shí),進(jìn)行sp3不等性雜化,其中一個(gè)sp3雜化軌道為孤對(duì)電子...
南漳縣十字： ______ 三硝基胺 首先普通的胺N是采用SP3雜化的,那樣才是三角錐形. 而在這里不是,SP2雜化就是平面結(jié)構(gòu),為什么中心的N原子采用這樣的雜化方式呢,因?yàn)檫@樣可以和周圍的3個(gè)硝基形成更大的共軛π鍵 -NO2的結(jié)構(gòu)是N上有個(gè)單電子,N原子SP2雜化,3個(gè)SP2軌道上都各有一個(gè)電子,還有一對(duì)孤對(duì)電子在于SP2垂直的P軌道上,這樣的結(jié)構(gòu)可以與O的2P軌道形成一個(gè)π34的離域π鍵. 3個(gè)-NO2用自己的SP2軌道上的單電子與中心的N的SP2軌道的單電子形成3個(gè)西格瑪鍵,這樣中心的N還有一對(duì)垂直SP2軌道的孤對(duì)電子,正好與3個(gè)硝基的離域π鍵形成了更大的共軛體系,也就是 π10 14 增大了結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性.
南漳縣十字： ______[答案] 不是 ,是雜化了 2個(gè) S 和2 個(gè)P 電子對(duì)吧? 首先要講一下電子躍遷,一個(gè)S電子跳到了P軌道上,這樣S P 軌道都屬于半充滿的狀態(tài),這樣比較穩(wěn)定,接下來雜化 1/4個(gè)S電子 3/4個(gè)P電子 按比例雜化叫SP3雜化 介于電子的排斥力正四面體是最小的排斥
南漳縣十字： ______[答案] 原子為了形成更穩(wěn)定的化學(xué)鍵,將原有的原子軌道重新組合成新的軌道叫雜化軌道,如1個(gè)S軌道和2個(gè)P軌道組合成3個(gè)新的軌道,叫SP2雜化軌道.
南漳縣十字： ______ 雜化軌道理論是價(jià)鍵理論的一部分,是為了解釋許多化合物的分子結(jié)構(gòu)提出的,這樣就可以用簡(jiǎn)單的方式解釋諸如為什么甲烷是四面體結(jié)構(gòu)等問題(當(dāng)然雜化軌道理論是有理論和計(jì)算依據(jù)的). 至于什么時(shí)候雜化,主要看分子結(jié)構(gòu). 常見的雜化形式不多,sp sp2 sp3 dsp2 d2sp3 sp3d2
南漳縣十字： ______ 用孤對(duì)電子數(shù)加上&鍵數(shù)(sorry,打不出這個(gè)字符,發(fā)音為“cgema”).如H2O,孤對(duì)電子數(shù)為2對(duì),&鍵數(shù)為2,則為sp3雜化.望采納!!!
南漳縣十字： ______ 軌道雜化高中部分一般只有SP,SP2,SP3,三種類型 SP就是價(jià)電子數(shù)為2的分子,如CO2,它無孤電子對(duì),所以就是直線型 SP2就是價(jià)電子數(shù)為3的分子,如BCL3,ALCL3,它們都無孤電子對(duì),就是平面三角形,如果有一個(gè)孤電子對(duì),如SO2,就是V形 SP3就是價(jià)電子數(shù)為4的分子,如CH4,CCl4,他們無孤電子對(duì),就是正四面體形,有一個(gè)孤電子對(duì),如NH3,就是三角錐形,有兩個(gè)孤電子對(duì),如H2O,就是V形 而VSEPR模型就是只看價(jià)電子數(shù),兩個(gè)就是直線,三個(gè)就是平面三角形,四個(gè)就是正四面體.注意VSEPR模型不一定就是真正的空間構(gòu)型,但通過價(jià)電子對(duì),和孤電子對(duì)很容易判斷真正的空間構(gòu)型 原創(chuàng)不易啊,希望對(duì)你有幫助
南漳縣十字： ______ IF5是sp3d雜化是因?yàn)镮有一對(duì)孤對(duì)電子能夠形成d-pπ鍵. 補(bǔ)充:共價(jià)分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子數(shù))對(duì)于m這里有個(gè)公式:m=(中心原子族序數(shù)-配原子數(shù)*化合價(jià)+/-離子電荷相應(yīng)電子數(shù))/2.最后用m+n等于幾就是相應(yīng)的雜化類型...
