摩爾焓變?cè)趺从?jì)算？
1、計(jì)算反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式中所含有的化學(xué)鍵的摩爾熱力學(xué)能變（又稱(chēng)摩爾焓變）。
2、將這些值相加得到反應(yīng)的總摩爾焓變。
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾焓變通常用符號(hào)ΔH°表示。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即壓力為101.325kPa，溫度為273.15K時(shí)，摩爾熱力學(xué)能變化量用ΔU°表示，符號(hào)為ΔH°-TΔS°。
怎么求摩爾焓變?
標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算是ΔrHmθ=Σ（νi×ΔfHmθi）（產(chǎn)物）-Σ（νi×ΔfHmθi）（反應(yīng)物）。需要確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式以及它們的物質(zhì)的量。查找各種物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ΔfHmθ），這些值可以在化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中找到。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol...
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓公式
標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變計(jì)算公式：標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變=生成物總生成焓-反應(yīng)物總生成焓。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的反應(yīng)焓變。焓的絕對(duì)值是無(wú)法確定的，但可以采用相對(duì)焓值。熱力學(xué)是無(wú)機(jī)化學(xué)課程的重要組成部分，它是以熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、熱力學(xué)第三定律為基礎(chǔ)，主要解決化學(xué)反應(yīng)...
焓變的三種計(jì)算方法
焓變的三種計(jì)算方法：最常用的是：反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變=產(chǎn)物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓此外利用,有機(jī)物的燃燒焓,鍵能,相關(guān)反應(yīng)的焓變（通過(guò)Hess定律計(jì)算）,G-H公式,反應(yīng)的平衡常等都可以計(jì)算.
摩爾焓變?cè)趺从?jì)算?
該計(jì)算分為三個(gè)步驟：1、計(jì)算反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式中所含有的化學(xué)鍵的摩爾熱力學(xué)能變（又稱(chēng)摩爾焓變）。2、將這些值相加得到反應(yīng)的總摩爾焓變。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾焓變通常用符號(hào)ΔH°表示。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即壓力為101.325kPa，溫度為273.15K時(shí)，摩爾熱力學(xué)能變化量用ΔU°表示，符號(hào)為ΔH°-T...
反應(yīng)焓變的三種計(jì)算方法
反應(yīng)焓變的三種計(jì)算方法如下 最常用的是：反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變=產(chǎn)物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓-反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓此外利用,有機(jī)物的燃燒焓,鍵能,相關(guān)反應(yīng)的焓變（通過(guò)Hess定律計(jì)算）,G-H公式,反應(yīng)的平衡常等都可以計(jì)算。焓和反應(yīng)焓變 焓又稱(chēng)熱函，是熱力學(xué)函數(shù)之一，也是體系的狀態(tài)函數(shù)之一。通常用符號(hào)“H”...
標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變?nèi)绾斡?jì)算?
1摩爾反應(yīng)就是按照該反應(yīng)的計(jì)量數(shù)來(lái)反應(yīng)，比如：2A+B=2C ΔH，如果2摩爾反應(yīng)就是2ΔH。如果原式寫(xiě)成4A+2B=4C 2ΔH 那么2摩爾該反應(yīng)就是4ΔH。應(yīng)該是XΔH\/2。2A+B=2C ΔH有2摩爾A發(fā)生反應(yīng)。所以ΔH= 2*ΔH\/2 就是ΔH。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的反應(yīng)...
請(qǐng)問(wèn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?cè)趺此愕?
標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變是：在標(biāo)準(zhǔn)壓力（100kPa）下，在進(jìn)行反應(yīng)的溫度時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)壓力p下單位量物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)△fHm表示。其中，下標(biāo)f表示＂生成＂，下標(biāo)m表示反應(yīng)進(jìn)度為ε＝1mol，上標(biāo)?表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的單位為kJ\/mol或kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)...
熱化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變步驟
方法如下：法1、幾個(gè)方程式的，加加或減減，蓋斯定律 法2、反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能 法3、生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量
摩爾焓和焓怎么換算
用公式換算。標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變計(jì)算公式：標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變=生成物總生成焓-反應(yīng)物總生成焓，單位質(zhì)量物質(zhì)的焓稱(chēng)為比焓，表示為h=u+p\/ρ空氣焓值的定義及空氣焓值的計(jì)算公式：空氣的焓值是指空氣所含有的絕熱量，通常以干空氣的單位質(zhì)量為基準(zhǔn)。
相關(guān)評(píng)說(shuō)：
雙柏縣錐輪： ______ 1、表示含義不同: (1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)即壓力為100kPa,一定溫度(一般是298.15K)下時(shí),由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱(chēng)為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓. (2)摩爾焓變指一摩爾物體焓的變化量.焓是...
雙柏縣錐輪： ______ 可以設(shè)計(jì)如下過(guò)程:①先算134°液態(tài)水變成134°氣態(tài)水的焓變;②134°水蒸氣升溫到172°的焓變,最終結(jié)果=①+②
雙柏縣錐輪： ______ 焓變其實(shí)是個(gè)比較復(fù)雜的問(wèn)題,不過(guò)高中階段不會(huì)討論那么多,高中的焓變應(yīng)該沒(méi)特殊要求只要考慮吸熱放熱的情況 舉個(gè)簡(jiǎn)單的例子,氫氣和氧氣2:1燃燒的時(shí)候放出了500J的熱量,那么這次燃燒所產(chǎn)生的焓變就是-500J,這個(gè)焓變說(shuō)的是這次燃燒的焓變,而所謂的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變就是用這個(gè)焓變值除以反應(yīng)的摩爾數(shù).當(dāng)然,焓變還有另外的求法,就是生成物的總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓減去反應(yīng)物的總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,或者是反應(yīng)物的總標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓減去生成物的總標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,不過(guò)這在高中階段是不要求掌握的. 高中階段的解題你只要記住我和你說(shuō)的吸熱放熱因素一般來(lái)說(shuō)就沒(méi)問(wèn)題了
雙柏縣錐輪： ______ 不知道你要的是不是這個(gè),一般實(shí)驗(yàn)書(shū)上都有. 化學(xué)反應(yīng)通常是在恒壓條件下進(jìn)行的,反應(yīng)的熱效應(yīng)一般指的就是恒壓熱效應(yīng)qp .化學(xué)熱力學(xué)中反應(yīng)的摩爾焓變?rHm數(shù)值上等于qp,因此,通常可用量熱的方法測(cè)定反應(yīng)的摩爾焓變.對(duì)于一般溶液反應(yīng)(放熱反應(yīng))的摩爾焓變,可用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定.
雙柏縣錐輪： ______ 有關(guān). 在化學(xué)專(zhuān)業(yè)相關(guān)手冊(cè)里,可以查到各物質(zhì)的摩爾生成焓,可以計(jì)算出對(duì)應(yīng)化學(xué)式的化學(xué)反應(yīng)焓變.通常按化學(xué)反應(yīng)式劑量數(shù)為摩爾量,得計(jì)算摩爾反應(yīng)焓.在反應(yīng)量變化時(shí),乘上相對(duì)應(yīng)的比例即可.
雙柏縣錐輪： ______[答案] 根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反應(yīng)焓變. 方法是:你把C+02的方程式 加上 H2+02反應(yīng)的方程式(即等號(hào)兩邊相加)得到④方程式△H4 再把C2H2+O2的反應(yīng)方程式反過(guò)來(lái)寫(xiě),注意△H3=2599KJ/MOL ⑤方程式...
雙柏縣錐輪： ______[答案] 根據(jù)鍵能得出的,反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和就是焓變
雙柏縣錐輪： ______[答案] 水在373.2K[100度]的汽化焓是40.679KJ/mol 在其他溫度下的汽化焓需要計(jì)算而得,設(shè)計(jì)可逆的變化過(guò)程,比如298.2K[25度],先將水加溫到100度,計(jì)算焓變dH1[表示deltaH1,下同],100度下水汽化[dH2=40.679KJ],100度的水蒸氣降溫至25度,計(jì)...
