雜化軌道的提問
第一層最多容納兩個電子，只有一個亞層，為1s軌道。
第二層最多容納八個電子，有兩個亞層，2s亞層和2p亞層。
2s亞層一個軌道，可容納兩個電子。2p亞層有2px、2py、2pz三個軌道，各容納兩個電子，2p亞層最多容納六個電子。
sp3雜化軌道由一個2s軌道和三個2p軌道雜化而成，一共四個軌道，故生成四個sp3雜化軌道。
雜化軌道生成共價鍵，是和未雜化的軌道類似。但雜化軌道呈梨形，重疊區(qū)域較未雜化時大，生成的共價鍵更穩(wěn)定。
可以看看選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
化學 雜化軌道問題
1.雜化軌道是解釋為什麼鍵能都相等而引用的理論,基本上題目上有要求,因為現(xiàn)在有幾種理論都可以解釋成鍵的原因!判斷的時候看是否成同一種鍵,或者形成共價鍵的原子是否相同!sp,sp2,sp3都有可能成等性和不等性!例如:cHcl3是不等性雜化,cH4就是等性雜化,但他們都是sp3雜化!2.不需要,用價鍵理論直接解...
CH4的雜化軌道問題
1、CH4中，每個C原子的1個2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp3雜化軌道。2、雜化軌道是原子軌道的重新組合，有幾個原子軌道參與組合就生成幾個雜化軌道。3、分析 對于C： 2s2 2p2 → 2s1 2p3 → 雜化 （sp3) → 成鍵 形成了4個sp3雜化軌道，每個sp3雜化軌道中，有1\/4的s成分...
化學有關(guān)雜化軌道的問題
1.基態(tài)硫原子外層是6個電子，有4個氟原子與之成鍵，就會剩余2個電子以孤對電子的形式在硫原子周圍。雜化軌道理論認為硫原子附近的這1對孤對電子和那4對成鍵電子共占據(jù)5個雜化軌道，硫原子的價電子存在于3s和3p軌道，而3s和3p發(fā)生雜化形成的軌道數(shù)不能滿足上述需求，也就是說需要有一個3d軌道參與雜...
雜化軌道的提問
第一層最多容納兩個電子，只有一個亞層，為1s軌道。第二層最多容納八個電子，有兩個亞層，2s亞層和2p亞層。2s亞層一個軌道，可容納兩個電子。2p亞層有2px、2py、2pz三個軌道，各容納兩個電子，2p亞層最多容納六個電子。sp3雜化軌道由一個2s軌道和三個2p軌道雜化而成，一共四個軌道，故生...
氮雜化軌道問題
1）1個s ＋ 3個p＝四個sp3雜化軌道。已經(jīng)是sp3雜化了，三個p軌道都被用于雜化了，哪兒還有一個P軌道呀？NH3分子中，N是SP3雜化。其中三個sp3雜化軌道形成三個N-H鍵，還有一個sp3雜化軌道含孤對電子。2) 在多原子分子中，雜化軌道的概念是用來描述非過渡金屬元素中心原子的電子對（成sigma鍵電子...
高中化學!有關(guān)雜化軌道理論的問題!
分子雜化類型由取決于的孤對電子對數(shù)目和成鍵電子對數(shù)目 對于ABn型分子 孤對電子對數(shù)目=（A最外層電子數(shù)—B成單電子數(shù)×n)÷2 成鍵電子對數(shù)目=n 對于BeCl2,孤對電子對數(shù)目=（2—1×2）÷2=0，成鍵電子對數(shù)目=2 二者之和0+2=2，故為sp雜化 對于BF3,孤對電子對數(shù)目=（3—1×3）÷2=0...
關(guān)于雜化軌道的一些問題
雜化軌道的復雜性: 比如在氮氣分子中，s-p混雜理論的誤解，提醒我們區(qū)分雜化與分子軌道理論的界限。氮氣分子的特殊情況，需要我們深入理解電子電離能和分子軌道的互動關(guān)系。從三角雙錐和四方錐的對稱性，到八配位物種的立體化學惰性，每個構(gòu)型都依賴于雜化軌道的精確選擇。鮑林和休克爾的理論爭鳴，盡管有過失...
雜化軌道問題
碳原子的第一電子層有一個S類型的軌道，軌道數(shù)目為1，填兩個電子；第二電子層有S、P兩中類型的軌道，S類型的軌道，軌道數(shù)目為1，P類型的軌道，軌道數(shù)目為3（px，py，pz三個伸展方向），所以總共具有4個原子軌道。雜化時就是第二電子層上的4個原子軌道參與雜化，依據(jù)“參加雜化的原子軌道數(shù)=雜化后...
有關(guān)雜化軌道的問題!
lz的提問本身是有問題的，由于N沒有價層d軌道，所以N的2s軌道上的電子是無法躍遷的，而是直接與另外3個p軌道進行的是——sp3 不等性雜化，也就是說2s2的這對孤對電子是沒有被拆開的 ；然后形成了4個sp3雜化軌道，其中一個被那對孤對電子占據(jù)，剩3個，正好和氫原子成鍵 而原因就在于，要想成...
NCl3,PCl5雜化軌道問題
這道題，PCl3，P的價電子數(shù)為5，按公式計算m=(5+3)\/2=4，故為sp3雜化，NCl3與之相同。PCl5，則m=m=(5+5)\/2=5，因為P最外層是3s23p3，3d軌道沒有電子，故雜化方式是sp3d（s軌道的其中一個電子激發(fā)到d軌道上）。參考資料：http:\/\/zhidao.baidu.com\/question\/226255674.html?oldq=1 ...
相關(guān)評說：
冠縣帶傳： ______ 同意二樓的說法,是你應(yīng)該考慮它為什么會這樣,鮑爾是根據(jù)結(jié)果提出理論的,不是因為理論的提出而這樣.因為電子之間是排斥的,那么他們必須找到一種最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),應(yīng)該說成這樣,他們自發(fā)的形成一種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu),實驗結(jié)果告訴我們,空間中四點的結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定的是正四面體,例子是ch4,但考慮到nh3有一孤對電子,所以稍微變形.現(xiàn)在說它為什么要雜化,根據(jù)s和p的圖像,根本不可能形成正四面體的,我以ch4作例子.所以它們就要雜化,變成同一能量級別的狀態(tài),或者是電子云區(qū)域.
冠縣帶傳： ______ 如果一個粒子可以寫成ABmEn的形式(A,B是不同元素,E是孤對電子,m,n分別是B和E的數(shù)量),那麼通過計算m+n的值可以判斷是什麼雜化. n=1/2*(中心原子的價電子數(shù)-粒子所帶電荷數(shù)的代數(shù)值-m*B原子達到最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要的電子...
冠縣帶傳： ______ 首先,你對雜化理論還不明白,雜化只是為了解釋結(jié)構(gòu)而提出的理論,也就是一種假想. 所以,你所提出的sp2雜化后,s軌道和另二個能量相近的軌道雜化成了sp2雜化,這只是在形成共價化合物后的情形,實際上的是這三個軌道和其它原子間的電子形成的三個等效的電子云.而剩下的那個p軌道由于沒有參與其中,所以s軌道上的電子跑到未參與雜化的那個p軌道的機率是非常小的,可以認為不會跑過去. 回答完畢,如果有什么不明白的請繼續(xù)提問,希望采納.謝謝.
冠縣帶傳： ______ (1)雜化軌道---就是混合軌道! (2)碳的SP3雜化軌道---形成4個西格瑪鍵,鍵角104度28分! (3)碳的SP2雜化軌道---形成3個西格瑪鍵,鍵角120度0分! (4)碳的SP雜化軌道---形成2個西格瑪鍵,鍵角180度0分
冠縣帶傳： ______ 恩..我們競賽學過 沒記錯的話,應(yīng)該是: 價電子總數(shù)除2,所得的數(shù)字即為有幾條軌道參與雜化 如:對于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N為SP3雜化,對于空間構(gòu)型,則要在雜化類型的基礎(chǔ)上考慮孤對電子的影響,由于樓主沒問,我也就不詳...
冠縣帶傳： ______ 運用價層電子對互斥理論.算出中心原子價層電子對數(shù).價層電子對數(shù)=(中心原子價電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)—離子電荷數(shù))除以2.價電子對數(shù)是2就是sp雜化,3就是sp2雜化,4就是sp3雜化5就是sp3d雜化,6就是sp3d2雜化…依次類...
冠縣帶傳： ______ A.C6H6中的C含有3個σ 鍵且不含孤電子對,所以碳原子采用sp2雜化,SO2中的S原子價層電子對個數(shù)=2+1 2 *(6-2*2)=3,S原子的雜化類型為sp2雜化,故A正確;B.N2H4分子中N原子價層電子對個數(shù)=3+1 2 *(5-3*1)=4,所以N原子采用sp3雜化...
冠縣帶傳： ______ 雜化軌道理論(hybrid orbital theory)是1931年由鮑林(Pauling L)等人在價鍵理論的基礎(chǔ)上提出,它實質(zhì)上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論,但是它在成鍵能力、分子的空間構(gòu)型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論. 雜化軌道理論要點: 1.在成鍵的過...
冠縣帶傳： ______ 簡單點說,就是不同能級的軌道,互相交匯融合,重新分化為新的等能級的軌道比如:一個2S軌道跟3個2P軌道重新分配成四個SP3雜化軌道,雜化后的軌道能級相同
冠縣帶傳： ______ 回答這個問題需要了解量子力學的知識. 因為s和px, py, pz軌道為相互正交的(線性獨立), 其線性組合能形成的線性獨立軌道數(shù)一定等于參加雜化的原子軌道的個數(shù).
